Prosesproses elektrokimia merupakan reaksi redoks (oksidasi-reduksi) di mana energi yang dihasilkan dari reaksi spontan dikonversi menjadi energi listrik atau di mana energi listrik digunakan untuk mendorong suatu reaksi nonspontan untuk terjadi. Reaksi berikut ini yang bukan reaksi redoks adalah . (NH 4) 2 Cr 2 O 7 àN 2 + 4 H 2 O Secarautuh, reaksi lengkap di atas menunjukkan bahwa ion Cu 2+ mengoksidasi logam Zn. Dengan demikian, kita menyebut Cu 2+ sebagai pengoksidasi (oksidator). Sementara itu, logam Zn mereduksi ion Cu 2+.Maka, Zn adalah pereduksi (reduktor).. MENENTUKAN REAKSI REDOKS. Suatu reaksi tergolong reaksi redoks atau bukan dapat dilakukan dengan mengecek bilangan oksidasi masing-masing atom tiap senyawa Dalamreaksi redoks, elektron-elektron ditransfer dari suatu zat ke zat lain. Reaksi antara logam magnesium dan asam klorida merupakan suatu contoh redoks. 0 -1 +2 2. Mg (s) + 2HCl (aq) MgCl2(aq) + H2(g) Ingat bahwa angka yang ditulis diatas unsur adalah bilangan oksidasi dari unsur tersebut. Perkembangankonsep reaksi reduksi pada reaksi redoks: Reduksi merupakan peristia pelepasan oksigen. Kedua, reduksi merupakan reaksi yang menyebabkan pengikatan elektron, ketiga reduksi merupakan reaksi yg menyebabkan turunnya biloks. 3. Reaksi berikut termasuk reaksi oksidasi jika dilihat dari kemampuan menerima atau melepaskan oksigen adalah ElektrokimiaElektrokimia adalah reaksi redoks yang bersangkut paut dengan listrik. Reaksi elektrokimia dibagi menjadi 2, yaitu: Sel galvani/sel volta adalah reaksi redoks yang menghasilkan listrik. Contohnya baterai. Sel elektrolisis adalah listrik yang mengakibatkan reaksi redoks. Contohnya adalah pemurnian logam dan pelapisan logam. Reaksi elektrokimia dapat berlangsung secara spontan,yaitu Vay Nhanh Fast Money.

dari reaksi berikut yang bukan merupakan reaksi redoks adalah