Teksvideo. halaqah friend dalam wadah 1 liter itu terjadi reaksi kesetimbangan dengan mula-mula mol zat a sebesar 4 mol dan juga mol zat B sebesar 5 mol kemudian dalam keadaan setimbang terdapat 2 mol zat c dan tekanan total sebesar 10 atmosfer kemudian ditanyakan cafenya itu berapa Oke kita tuliskan dulu mula-mula reaksi dan setimbang mula INFEKSICANINE PARVO VIRUS PADA ANJING KINTAMANI. by Frederika Elvita. Download Free PDF Download PDF Download Free PDF View PDF. PETUNJUK PRAKTIKUM TEKNIK INSTRUMENTASI. by Zahra Maghfirotul Haq. Download Free PDF Download PDF Download Free PDF View PDF. PENUNTUN PRAKTIKUM HEMATOLOGI. by Pafi Semarang. Dalamruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbangan:A(g) + 2 B(g) ⇄ C(g)Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah? 0,05; 0,25; 0,50; 0,60; 0,80; Jawaban yang benar adalah: B. 0,25. Adanyazat terlarut nonvolatil dalam suatu pelarut cair mengakibatkan penurunan tekanan uap jenuh. Hal ini terjadi akibat gaya tarik-menarik antara molekul zat terlarut dengan pelarut cair. P°pelarut = tekanan uap dari pelarut murni Î"P = penurunan tekanan uap Xt = fraksi mol zat terlarut Jadi zat pelarut non volatil yang dilarutkan Pengamatanlaju awal r 0 ( dalam satuan .menit -1 ) pada beberapa konsentrasi ( mol.liter -1 ) dari A dan B adalah sebagai berikut : Atas dasar data tersebut, tentukan a,b dan k Jawab : No. Dalam menentukan orde reaksi terhadap A dan B. gunakan metoda isolasi. Dịch Vụ Hỗ Trợ Vay Tiền Nhanh 1s. PembahasanLangkah 1 Membuat persamaan reaksi MRS Langkah 2 Menghitung konsentrasi zat saat setimbang Langkah 3 Menghitungharga Berdasarkan perhitungan tersebut, maka harga adalah 80. Dengan demikian, jawaban yang tepat 1 Membuat persamaan reaksi MRS Langkah 2 Menghitung konsentrasi zat saat setimbang Langkah 3 Menghitung harga Berdasarkan perhitungan tersebut, maka harga adalah 80. Dengan demikian, jawaban yang tepat adalah E. Rumus KpTetapan kesetimbangan parsial gas atau Kp adalah hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi dengan hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi, masing-masing tekanan parsial gas dipangkatkan koefisiennya menurut persamaan reaksim A g + n B g ⇄ p C g + q D gMaka rumus Kp sebagai berikutKp = [PC]p [PD]q[PA]m [PB]n [PA / B / C / D] = mol A / B / C / Dmol total x PtotalKeterangan Kp = tetapan kesetimbangan tekanan gasPA / B / C / D = tekanan parsial gas A, B, C, dan D atmPtotal = tekanan total atmHubungan antara Kc dengan Kpa M g + b N g ⇄ c R g + d S gHubungan Kc dengan Kc reaksi diatas ditentukan berdasarkan rumus sebagai berikutKp = Kc R Tc + d – a + bKeteranganKp = tetapan kesetimbangan tekanan gas atmKc = tetapan kesetimbangan konsentrasi atmc + d = jumlah koefisien kanana + b = jumlah koefisien kiriR = tetapan gas 0,082 = suhu mutlak KContoh soal dan pembahasanContoh soal 1Diketahui reaksi kesetimbangan2 ICl g ⇄ I2 g + Cl2 gSatu mol ICl terurai dalam ruang 5 liter. Bila Kc = 0,25, tentukanMol I2 dan mol Cl2 yang terbentukKp bila Ptotal = 2 mol yang bereaksi adalah x, maka diperoleh2 ICl g⇄I2 g + Cl2 gAwal1––Reaksi2xxxSetimbang1 – 2xxxUntuk menentukan x kita gunakan rumus Kc sebagai berikutKc = [I2] [Cl2][ICl]2 [ICl] = nV = 1 – 2x5 [I2] = x5 [Cl2] = x5 0,25 = x/5 . x/5{1 – 2x/5}2 = x/52{1 – 2x/5}2 x/51 – 2x/5 = √ 0,25 = 0,5 x = 1 – 2x 0,5 = 0,5 – x x + x = 0,5 2 x = 0,5 x = 0,52 = 0,25Jadi mol I2 dan Cl2 yang terbentuk sebesar 0,25 mol. Cara menghitung Kp sebagai berikutMol total jumlah mol setimbang = 1 – 2x + x + x = 1 – 2 . 0,25 + 0,25 + 0,25 = 1 P ICl = mol IClmol total x Ptotal = 0,51 x 2 atm = 1 atm P I2 = 0,251 x 2 = 0,5 atm P Cl2 = 0,251 x 2 = 0,5 atm Kp = [P I2] [P Cl2][P ICl]2 = 0,5 x 0,512 = 0,25Jadi Kp sebesar 0, soal 2Dalam suatu ruang dicampur 5 mol PCl3 dan 5 mol Cl2 menurut reaksiPCl3 g + Cl2 g ⇄ PCl5 gSetelah gas Cl2 bereaksi 20% tercapai kesetimbangan. Bila Ptotal = 3 atm maka hitunglah tetapan kesetimbangan Cl2 bereaksi 20% artinya jumlah mol yang bereaksi = 0,2 x 5 = 1 g+ Cl2 g⇄PCl5 gAwal55–Reaksi111Setimbang441Mol total jumlah mol setimbang = 4 + 4 + 1 = Cl3 = mol PCl3mol total x Ptotal = 49 x 3 atm = 4/3 atm P CI2 = 49 x 3 atm = 4/3 atm P PCl5 = 19 x 3 atm = 1/3 atm Kp = [P PCI5][P PCl3] [P Cl2] = 1/34/3 x 4/3 = 3/16Jadi nilai Kp = 3/ soal 3Dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbanganA g + 2 B g ⇄ C gJika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka hitunglah nilai saat setimbang diperoleh 2 mol C itu artinya C yang bereaksi = 2 mol. Sedangkan mol yang bereaksi untuk zat A dan B disesuaikan dengan koefisien g+ 2 B g⇄C gAwal45–Reaksi242Setimbang212Mol total jumlah mol setimbang = 2 + 1 + 2 = 5P A = mol Amol total x Ptotal = 25 x 10 atm = 4 atm P B = 15 x 10 atm = 2 atm P C = 25 x 10 atm = 4 atm Kp = [P C][P A] [P B]2 = 44 x 22 = 1/4 = 0,25Contoh soal 4Zat 2AB terurai menurut reaksi2AB g ⇄ 2 A g + B2 g Kc = 2,5 x 10-2Tentukan Kp pada suhu 27°C R = 0,082 soal ini diketahuiKoefisien pereaksi a = 2koefisien hasil reaksi b + c = 2 + 1 = 3Kc = 2,5 x 10-2T = 27 + 273 K = 300 KR = 0,082 menjawab soal ini kita gunakan rumus hubungan Kc dengan Kp sebagai berikutKp = Kc R Tb + c – aKp = 2,5 x 10-2 0,082 . 3003 – 2 = 61,5 x 10-2Contoh soal 5Dalam ruang 1 liter, 5 mol gas CCl4 terurai 60% menurut reaksiCCl4 g ⇄ C s + 2 Cl2 gTentukan besar Kc dan Kp pada suhu 25 °C R = 0,082 CCl4 terurai 60% berarti mol yang bereaksi sebanyak 5 x 0,6 = 3 g⇄C s+ 2 Cl2 gAwal5––Reaksi336Setimbang236 [CCl4] = nV = 21 = 2 [Cl2] = 61 = 6 Kc = [Cl2]2[CCl4] = 622 = 18[C] tidak dihitung karena padat sehingga tidak mempengaruhi tekanan gas. Untuk menghitung Kp sebagai berikutKp = Kc R T2 – 1Kp = 18 0,082 . 2981 = 440Contoh soal 6Dalam ruang 5 liter dan tekanan ruang 0,4 atm terdapat reaksi kesetimbangan2 NO g + O2 g ⇄ N2O4 gJika 0,2 mol gas NO dicampur dengan 0,2 mol gas O2, saat setimbang terdapat 0,05 mol N2O4. Tentukan harga Kc dan saat setimbang terdapat 0,05 mol N2O4 artinya N2O4 yang bereaksi = 0,05. Sedangkan NO dan O2 yang bereaksi disesuaikan dengan koefisien NO g+ O2 g⇄N2O4 gAwal0,20,2–Reaksi0,10,050,05Setimbang0,10,15–0,05 [NO] = nV = 0,15 = 0,02 [O2] = 0,155 = 0,03 [N2O4] = 0,055 = 0,01 Kc = [N2O4][NO]2 [O2] = 0,010,022 x 0,03 = 833,33Jadi harga Kc = 833,33. Cara mencari Kp sebagai berikutP NO = mol NOmol total x Ptotal = 0,10,3 x 0,4 atm = 4/30 = 2/15 atm P O2 = 0,150,3 x 0,4 atm = 0,8 atm P N2O3 = 0,050,3 x 0,4 atm = 2/30 atm = 1/15 atm Kp = [P N2O4][P NO]2 [P O2] = 1/152/152 . 0,8 = 46,875Daftar PustakaUtami, Budi. Kimia Untuk SMA/MA Kelas XI Program Ilmu Alam. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional, Jakarta, 2009. Misalkan banyaknya yang bereaksi untuk zat A sebanyak x mol maka zat B adalah 2x mol. Stoikiometri reaksi untuk soal di atas dapat dituliskan sebagai berikut. Pertama kita tentukan terlebih dahulu nilai x. Setelah x diketahui, kemudian tentukan masing-masing jumlah zat pada keadaan setimbang. Selanjutnya, kita hitung nilai Kc reaksi di atas. Untuk menghitung nilai Kp, ditentukan tekanan parsial masing-masing senyawa terlebih dahulu. Nilai Kp selanjutnya dapat kita peroleh dengan cara di bawah ini. Perbandingan Kp dan Kc adalah sebagai berikut. Jadi, jawaban yang benar adalah E. Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganTetapan KesetimbanganDalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat A dan 5 mol zat B. Reaksi kesetimbanganAg+2Bg Cg Jika pada saat setimbang diperoleh 2 mol C dan tekanan total 10 atm, maka besarnya Kp adalah ...Tetapan KesetimbanganKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0140Reaksi penguraian termal CaCO3 adalah CaCO3 s CaO ...0240Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon diok...0157Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pa...0210Diketahui 2 SO_2g leftharpoons 2 ~Ss+O_2g K=...Teks videoHai coffee Friends pada soal ini terdapat 4 Mol gas a reaksi kesetimbangan dengan 5 Mol gas B menghasilkan 2 Mol gas C pada saat setimbang serta tekanan 10 atmosfer dan ditanyakan pada soal nilai konstanta kesetimbangan KP untuk menjawab soal ini kita buat terlebih dahulu tabel mula-mula reaksi dan saat setimbang yang mula-mula terdapat 4 Mol gas A dan 5 Mol gas B gas c yang belum terbentuk kemudian saat setimbang terdapat 2 Mol gas C sehingga kita dapat mengetahui jumlah Mol gas yang terbentuk yaitu sebanyak 2 mol selanjutnya kita dapat mengetahui jumlah Mol gas yang bereaksi dengan perbandingan mol dan koefisiennya perbandingan koefisien A dan C 1 banding 1 maka jumlah Mol gas yang bereaksi sebesar 2 mol sedangkan perbandingan koefisien B dengan C Itu 2 / 1 maka jumlah Mol gas B kasih sebesar 40 tanda minus menunjukkan jumlah mol telah bereaksi sehingga pada saat setimbang terdapat 2 Mol gas A 1 Mol gas B dan 2 Mol gas C selanjutnya kita cari tekanan parsial masing-masing gas yang dirumuskan dengan fraksi mol gas di kali tekanan total sehingga tekanan parsial a = fraksi mol a kali tekanan total maksimum merupakan perbandingan mol suatu senyawa terhadap mol total hingga maksimal pada saat setimbang yaitu 2/5 yang mana 2 adalah jumlah mol pada saat setimbang sedangkan 5 adalah mol total pada saat setimbang 10 atmosfer yaitu tekanan total yang didapatkan tekanan parsial a sebesar 4 atmosfer Kemudian untuk mencari tekanan parsial B dengan cara yang sama yaitu fraksi mol B dikali tekanan total yang didapatkan sebesar 5 dikali 10 yaitu 2 atmosfer selanjutnya untuk tekanan parsial Aceh Sama yaitu rasi mau C dikali tekanan total yang didapatkan 2 per 5 dikali 10 yaitu 4 atmosfer telah didapatkan tekanan parsial masing-masing gas timbang kemudian kita masukkan ke dalam rumus konstanta kesetimbangan KP yaitu tekanan produk pakan koefisiennya dibagi tekanan reaktan pangkat koefisien nya yang mana rumus ini hanya dimasukkan untuk spesi yang berasal gas yang ada pada soal ini Baik produk maupun daratan berfasa gas sehingga rumus KP dapat dinyatakan dengan tekanan parsial 1/3 tekanan parsial Apakah 1 kali tekanan parsial b. ^ 2. Tentukan tekanan parsial masing-masing gas sehingga KP = 4 per 4 x 2 kuadrat dan didapatkan nilai KP sebesar 0,25 dan jawaban pada soal ini itu B Cukup sekian pembahasan soal kali ini sampai jumpa pada pembahasan soal nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganPerhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaDalam ruang 2 liter dicampurkan masing-masing 1,4 mol gas karbon monoksida dan gas hidrogen menurut reaksi berikut. CO g + 3H2 g CH4 g + H2O g Jika saat kesetimbangan terdapat 0,4 mol gas CH4; nilai tetapan kesetimbangannya adalah ...Perhitungan dan Penerapan Kesetimbangan KimiaKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0132Air merupakan senyawa yang netral. Pernyataan berikut yan...0251Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol gas HI yang terurai ...0238Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol 0,6, mol, dan 0,2 mo...0242Pada suhu tertentu, tetapan kesetimbangan Kc reaksi 2N...Teks videoHello friend kali ini terdapat soal tentang kesetimbangan kimia telah diketahui dalam ruang 2 liter dicampurkan masing-masing 1,4 Mol gas karbon dan gas hidrogen menurut reaksi berikut. Jika saat kesetimbangan terdapat 0,4 Mol gas ch4 dan ditambahkan pada soal nilai tetapan kesetimbangannya pertama-tama kita harus mengetahui hukum kesetimbangan. Apakah itu nilai tetapan kesetimbangan menurut hukum kesetimbangan dalam keadaan setimbang pada suhu tetap maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagi dengan hasil kali konsentrasi beras yang sisa di mana masing-masing konsentrasi dipangkatkan dengan koefisien reaksinya makan ketika ditulis dalam rumus adalah sebagai berikut dimana konsentrasi sisa dari produk dibagi dengan konsentrasi sisa dari reaktanatau lebih tepatnya konsentrasi adalah bervolume maka nilai KC adalah sebagai berikut volume telah diketahui pada soal maka untuk itu kita akan mencari sisa dari setiap reaktan maupun produk maka langkah selanjutnya adalah kita memasukkan yang telah diketahui seperti mual pada Cu itu mula-mula sebesar 1,4 dan a 2 B 1,4 dan sisa dari jam 4 sebesar 6,40 maka kita taruh sini cari tempat yang telah diketahui kita bisa mendapatkan data-data yang lain maka ini bisa naik ke sini, maka 0,4 dari sini Kita akan menggunakan perbandingan koefisien untuk seluruhnya memiliki koefisien 1 Begitu juga dengan h2o dan karbon monoksidajumlah mol yang bereaksi sama yaitu 0,4, Sedangkan untuk H2O memiliki nilai 3 maka 3 kalinya dan 0,4 adalah 1,2 Dian kita mendapatkan siksa dari daratan maupun produk yaitu 1 mol 0,2 mol dan 0,4 mol Mutia kita masukkan ke dalam rumus a k sebagai berikut kita masukkan uang dari ch4 adalah 0,4 V untuk 0 koma 4 dibagi dengan volume dan untuk karbon monoksida adalah 1 dan untuk adalah 0,2 / dengan volume dengan posisinya masing-masing maka akan didapatkan 0,6 per 4 dibagi denganlupakan 3 dan jika kita Sederhanakan tidak dapatkan 4 kalikan dengan 10 pangkat minus 2 ini dapat akan mendapatkan 10 dan 4 = 8, maka jawabannya adalah 80 sampai jumpa di pertanyaan berikutnya

dalam ruang 1 liter dicampur 4 mol zat a